Stoikiometri larutan adalah salah satu aspek penting dalam kimia yang membantu kita memahami bagaimana berbagai zat terlibat dalam larutan dan reaksi kimia. Materi ini biasanya diajarkan di tingkat SMA sebagai bagian dari kurikulum kimia. Oleh karena itu, artikel ini akan menguraikan apa itu stoikiometri larutan, mengapa hal itu penting, dan bagaimana itu dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari.

Simak penjelasan lengkapnya berikut ini!

Baca juga : bimbel cpns

Apa itu Stoikiometri Larutan?

Sumber: Freepik

Stoikiometri larutan adalah cabang kimia yang berfokus pada perhitungan kuantitas berbagai zat dalam larutan. Ini melibatkan berbagai konsep, termasuk perbandingan mol, perbandingan massa, dan perhitungan konsentrasi larutan.

Tujuan utamanya adalah untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam larutan dan bagaimana kita dapat mengukur dan mengontrol jumlah zat dalam larutan tersebut, memahami komposisi kimia larutan, mengukur konsentrasi zat dalam larutan, dan memprediksi hasil reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan tersebut.

Cabang kimia satu ini sangat penting karena memungkinkan kita untuk memahami dan mengendalikan berbagai reaksi kimia yang terjadi dalam larutan serta menganalisis berbagai aspek penting dalam kimia larutan.

Beberapa konsep penting dalam stoikiometri larutan meliputi:

1. Konsentrasi Larutan

Stoikiometri larutan membantu kita mengukur konsentrasi zat dalam larutan. Konsentrasi dapat diukur dalam berbagai cara, di antaranya:

• Molaritas (jumlah mol zat per liter larutan)
• Molalitas (jumlah mol zat per kilogram pelarut)
• Fraksi mol (perbandingan jumlah mol zat tertentu dengan jumlah total mol dalam larutan)
• Persentase massa (berat zat tertentu sebagai persentase dari berat total larutan)

2. Perbandingan Mol

Stoikiometri larutan menggunakan perbandingan mol antara berbagai zat dalam larutan untuk memahami reaksi kimia yang terjadi. Ini berarti kita dapat menghitung berapa banyak reaktan yang diperlukan atau berapa banyak produk yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia.

3. Hukum Kekekalan Massa

Hukum ini menyatakan bahwa massa zat dalam reaksi kimia harus selalu tetap konstan, yang berarti jumlah massa zat dalam reaktan harus sama dengan jumlah massa zat dalam produk. Stoikiometri larutan membantu menjelaskan bagaimana hukum kekekalan massa berlaku dalam reaksi kimia dalam larutan.

4. Reaksi Redoks dalam Larutan

Stoikiometri larutan juga berkaitan dengan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) yang terjadi dalam larutan. Ini termasuk perhitungan tentang berapa banyak elektron yang terlibat dalam reaksi redoks, serta perhitungan tentang berapa banyak zat yang teroksidasi dan tereduksi.

Materi satu ini memiliki banyak aplikasi dalam berbagai bidang, termasuk industri kimia, farmasi, pertanian, dan ilmu lingkungan. Ini membantu kita memahami, mengukur, dan mengendalikan berbagai reaksi kimia dalam larutan, yang merupakan bagian penting dari ilmu kimia dan berkontribusi pada pemahaman kita tentang dunia kimia yang kompleks.

Mengapa Stoikiometri Larutan Penting?

Sumber: Freepik

Cari tahu alasannya di bawah ini!

Baca juga: Kesetimbangan Kimia, Contoh Soal & Pembahasan | Kimia Kelas 11 SMA

1. Prediksi Reaksi Kimia

Stoikiometri larutan memungkinkan kita untuk memprediksi hasil reaksi kimia yang terjadi dalam larutan. Dengan memahami perbandingan mol antara berbagai zat dalam reaksi, kita dapat menentukan produk reaksi dan jumlahnya.

2. Analisis Kuantitatif

Stoikiometri larutan memungkinkan kita untuk melakukan analisis kuantitatif terhadap berbagai zat dalam larutan. Ini penting dalam laboratorium kimia dan industri, di mana kita perlu menentukan konsentrasi zat dalam larutan dengan tepat.

3. Keberlanjutan Lingkungan

Dalam konteks keberlanjutan, stoikiometri larutan membantu kita mengukur dan mengendalikan limbah kimia yang dihasilkan oleh berbagai industri. Ini membantu menjaga lingkungan dengan meminimalkan dampak negatifnya.

Penerapan Stoikiometri Larutan dalam Kehidupan Sehari-hari

Stoikiometri larutan memiliki banyak pengaplikasian dalam kehidupan sehari-hari, termasuk:

1. Obat-Obatan

Dalam pengembangan obat-obatan, stoikiometri larutan digunakan untuk menghitung dosis yang tepat dan memastikan keamanan konsumen.

2. Industri Makanan dan Minuman

Dalam industri makanan dan minuman, stoikiometri larutan digunakan untuk mengatur konsentrasi bahan-bahan seperti pemanis, pengawet, dan zat rasa.

3. Pertanian

Dalam pertanian, pemupukan tanaman memerlukan perhitungan stoikiometri larutan untuk memberikan nutrisi yang tepat kepada tanaman.

Baca juga: Laju Reaksi: Pengertian, Contoh Soal & Pembahasan | Kimia 11 SMA

4. Pembersih Rumah Tangga

Produsen pembersih rumah tangga menggunakan stoikiometri larutan untuk menghasilkan produk yang efektif dalam membersihkan berbagai permukaan.

Konsep penting dalam kimia ini memiliki banyak aplikasi dalam berbagai industri dan kehidupan sehari-hari. Memahami stoikiometri larutan membantu kalian untuk memahami reaksi kimia dalam larutan, mengukur konsentrasi zat, dan menerapkan ilmu kimia dalam berbagai konteks.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Sumber: Freepik

Berikut adalah beberapa contoh soal mengenai stoikiometri larutan beserta pembahasannya yang bisa kalian pelajari di rumah ya!

Soal 1

Sejumlah 4,0 gram garam meja (NaCl) dilarutkan dalam 200 mL air. Hitunglah konsentrasi larutan garam dalam satuan mol/L (M).
A) 0,1 M
B) 0,5 M
C) 1,0 M
D) 2,0 M

Jawaban: B) 0,5 M
Pembahasan: Terlebih dahulu kita perlu menghitung jumlah mol garam yang dilarutkan. Jumlah mol = massa (garam) / massa molar (NaCl). Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Jumlah mol = 4,0 g / 58,5 g/mol ≈ 0,068 mol. Kemudian, kita menghitung konsentrasi dengan rumus C = jumlah mol / volume larutan (L) = 0,068 mol / 0,2 L = 0,34 mol/L = 0,34 M.

Soal 2

Berapa banyak mL larutan HCl 0,1 M yang mengandung 0,02 mol asam klorida (HCl)?
A) 2 mL
B) 20 mL
C) 200 mL
D) 2000 mL

Jawaban: C) 200 mL
Pembahasan: Konsentrasi (M) = jumlah mol / volume larutan (L). Volume larutan = jumlah mol / konsentrasi. Volume larutan = 0,02 mol / 0,1 M = 0,2 L = 200 mL.

Soal 3

Dalam reaksi kimia, jika 0,2 mol zat A bereaksi dengan 0,1 mol zat B, berapakah perbandingan mol zat A ke zat B dalam reaksi tersebut?
A) 1:2
B) 2:1
C) 1:1
D) 4:1

Jawaban: B) 2:1
Pembahasan: Perbandingan mol zat A ke zat B adalah 0,2 mol / 0,1 mol = 2:1.

Soal 4

Berapa gram natrium karbonat (Na2CO3) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan Na2CO3 0,2 M?
A) 20 g
B) 10 g
C) 5 g
D) 2 g

Jawaban: A) 20 g
Pembahasan: Konsentrasi (M) = jumlah mol / volume larutan (L). Jumlah mol = konsentrasi × volume larutan. Jumlah mol = 0,2 M × 0,5 L = 0,1 mol. Kemudian, kita menghitung massa menggunakan massa molar Na2CO3 = (2 × 23 + 12 + 3 × 16) g/mol = 106 g/mol. Massa = jumlah mol × massa molar = 0,1 mol × 106 g/mol = 10,6 g ≈ 20 g.

Soal 5

Dalam reaksi kimia, jika 0,4 mol gas A bereaksi dengan 0,4 mol gas B, berapakah perbandingan volume gas A ke gas B pada kondisi yang sama (misalnya, pada tekanan dan suhu yang sama)?
A) 1:1
B) 2:1
C) 1:2
D) 4:1

Jawaban: A) 1:1
Pembahasan: Pada kondisi yang sama, gas-gas dengan jumlah mol yang sama memiliki volume yang sama. Jadi, perbandingan volume gas A ke gas B adalah 1:1.

Soal 6

Jika sebuah larutan asam sulfat (H2SO4) memiliki konsentrasi 0,5 M dan volume 200 mL, berapa banyak mol asam sulfat yang ada dalam larutan tersebut?
A) 0,1 mol
B) 0,2 mol
C) 0,5 mol
D) 1 mol

Jawaban: B) 0,2 mol
Pembahasan: Jumlah mol = konsentrasi × volume larutan = 0,5 M × 0,2 L = 0,1 mol.

Soal 7

Sejumlah 25 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,4 M direaksikan dengan asam sulfat (H2SO4) membentuk air (H2O) dan garam natrium sulfat (Na2SO4). Berapa banyak mol asam sulfat yang diperlukan untuk menghabiskan reaksi ini?
A) 0,01 mol
B) 0,04 mol
C) 0,02 mol
D) 0,1 mol

Jawaban: B) 0,04 mol
Pembahasan: Jumlah mol asam sulfat yang diperlukan sesuai dengan stoikiometri reaksi. Dalam reaksi ini, setiap mol NaOH akan bereaksi dengan satu mol H2SO4. Jadi,

jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah 0,4 M × 0,025 L = 0,01 mol. Namun, karena ada dua mol NaOH dalam setiap mol Na2SO4, maka jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah 0,01 mol × 2 = 0,02 mol.

Dengan pemahaman yang kuat tentang stoikiometri larutan, siswa dapat lebih siap untuk menghadapi tantangan di dunia kimia dan memahami dampak positif yang dapat dihasilkan oleh aplikasi ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari mereka.

The post Stoikiometri Larutan: Pengertian, Contoh Soal dan Pembahasan | Kimia 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Laju reaksi adalah salah satu konsep penting dalam pelajaran kimia tingkat SMA. Artikel ini akan membahas dasar-dasar materi kimia satu ini, faktor-faktor yang memengaruhinya, dan pentingnya memahami konsep ini dalam kimia.

Baca juga : bimbel cpns

Apa itu Laju Reaksi?

Sumber: Freepik

Diartikan sebagai suatu kecepatan di mana suatu reaksi kimia berlangsung, yaitu seberapa cepat atau lambat reaksi tersebut terjadi. Ini adalah salah satu aspek penting dalam memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi pada tingkat molekuler. Laju reaksi adalah seberapa cepat atau lambat reaksi kimia berlangsung.

Ini mengukur seberapa cepat reaktan (zat-zat yang berpartisipasi dalam reaksi) berubah menjadi produk (zat yang dihasilkan oleh reaksi tersebut). Contoh sederhana laju reaksi adalah reaksi antara mentega dan roti dalam pemanggangan. Ketika kalian memasukkan roti ke dalam oven, mentega pada roti akan mulai meleleh.

Kecepatan melelehnya mentega adalah laju reaksi. Jika kalian meningkatkan suhu oven, maka reaksinya juga akan meningkat, sehingga mentega meleleh lebih cepat. Laju reaksi bisa sangat cepat, seperti dalam ledakan kimia, atau sangat lambat, seperti dalam proses penguraian radioaktif.

Memahami materi satu ini membantu kita mengendalikan berbagai reaksi kimia dalam berbagai aplikasi, mulai dari memasak hingga industri kimia dan penelitian ilmiah.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Sumber: Freepik

Terdapat beberapa faktor yang dapat memengaruhi laju reaksi kimia, antara lain:

Baca juga : Bimbel CPNS Jakarta

1. Konsentrasi Reaktan

Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin cepat reaksi berlangsung. Ini karena ada lebih banyak molekul reaktan yang berpotensi berinteraksi satu sama lain.

2. Suhu

Pada umumnya, kenaikan suhu akan meningkatkan laju reaksi. Ini dikarenakan suhu yang lebih tinggi memberikan energi kinetik yang lebih besar kepada molekul-molekul reaktan, memungkinkan mereka bergerak lebih cepat dan berinteraksi lebih sering.

3. Luas Permukaan

Dalam reaksi antara padatan dan cairan atau gas, jika permukaan padatan dibuat lebih luas, itu akan meningkatkan reaksinya pula. Hal ini dikarenakan ada lebih banyak area permukaan di mana reaksi dapat terjadi.

4. Katalisator

Pengertian katalisator adalah zat yang mempercepat reaksi kimia tanpa ikut berubah secara kimia. Mereka akan meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan mekanisme alternatif untuk reaksi tersebut.

Baca juga: Teori Atom | Kimia Kelas 10 SMA

Pentingnya Memahami Laju Reaksi

Sumber: Freepik

Materi ini memiliki aplikasi luas dalam berbagai bidang. Berikut adalah beberapa contohnya:

1. Industri Kimia: Dalam produksi industri, membantu mengoptimalkan proses produksi, menghemat waktu dan sumber daya.

2. Obat-obatan: Dalam pengembangan obat-obatan, membantu merancang obat yang lebih efektif.

3. Kimia Lingkungan: Dalam pemahaman polusi dan reaksi kimia di lingkungan, membantu mengidentifikasi reaksi yang terjadi di atmosfer, air, dan tanah.

4. Kimia Medis: Dalam analisis kimia medis,  digunakan dalam uji cepat untuk mendeteksi substansi tertentu dalam sampel darah atau urine.

Laju reaksi adalah konsep penting dalam kimia yang memiliki banyak aplikasi di dunia nyata. Memahami bagaimana faktor-faktor tertentu memengaruhi kecepatan reaksi kimia membantu kita merancang proses yang lebih efisien dan memecahkan berbagai masalah kimia yang kompleks.

Contoh Soal dan Pembahasan

Sumber: Freepik

Di bawah ini 10 contoh soal yang bisa kalian pelajari agar semakin memahami materi satu ini!

Soal 1

Apa yang memengaruhi laju reaksi?

A. Suhu, tekanan, dan massa molekul.
B. Warna, bentuk, dan ukuran reaktan.
C. Konsentrasi reaktan, suhu, dan katalisator.
D. pH, indeks bias, dan densitas.

Jawaban 1: C. Konsentrasi reaktan, suhu, dan katalisator.

Faktor-faktor lain dalam pilihan A, B, dan D tidak secara langsung memengaruhi reaksi.

Soal 2

Apa yang terjadi pada laju reaksi jika suhu ditingkatkan?

A. Menurun.
B. Tetap konstan.
C. Meningkat.
D. Tidak berubah.

Jawaban 2: C. Meningkat.

Kenaikan suhu memberikan energi kinetik tambahan kepada molekul reaktan, yang membuat mereka bergerak lebih cepat dan berinteraksi lebih sering.

Soal 3

Kapan laju reaksi cenderung melambat?

A. Saat suhu meningkat.
B. Saat konsentrasi reaktan berkurang.
C. Saat adanya katalisator.
D. Saat reaksi endotermik.

Jawaban 3: B. Saat konsentrasi reaktan berkurang.

Semakin sedikit reaktan yang tersedia, semakin lambat reaksi berlangsung karena molekul reaktan lebih jarang berinteraksi.

Soal 4

Apa yang disebut dengan katalisator dalam reaksi kimia?

A. Zat yang meningkatkan reaksi.
B. Zat yang mengurangi reaksi.
C. Zat yang menghentikan reaksi.
D. Zat yang tidak memiliki pengaruh pada reaksi.

Jawaban 4: A. Katalisator adalah zat yang meningkatkan reaksi tanpa ikut berubah secara kimia.

Soal 5

Manakah dari berikut yang merupakan contoh laju reaksi yang cepat?

A. Penguraian radioaktif.
B. Memasak nasi dalam rice cooker.
C. Memotong kertas dengan gunting.
D. Pembentukan gletser di gunung es.

Jawaban 5: B. Memasak nasi dalam rice cooker.

Proses memasak nasi adalah contoh yang paling cepat karena nasi menjadi matang dalam waktu relatif singkat saat dimasak.

Soal 6

Bagaimana peningkatan konsentrasi reaktan memengaruhi reaksi?

A. Meningkatkan reaksi.
B. Menurunkan reaksi.
C. Tidak memiliki pengaruh pada reaksi.
D. Meningkatkan waktu reaksi.

Jawaban 6: A. Meningkatkan reaksi.

Dengan meningkatkan konsentrasi reaktan, molekul-molekul reaktan lebih sering bertabrakan dan reaksi berlangsung lebih cepat.

Soal 7

Apa yang dapat digunakan untuk mengukur laju reaksi?

A. pH meter.
B. Termometer.
C. Spektrometer massa.
D. Pemantauan perubahan konsentrasi zat seiring waktu.

Jawaban 7: D. Pemantauan perubahan konsentrasi zat seiring waktu adalah salah satu cara untuk mengukur laju reaksi.

Soal 8

Manakah yang dapat memperlambat laju reaksi?

A. Kenaikan suhu.
B. Penambahan katalisator.
C. Penambahan konsentrasi reaktan.
D. Pengurangan luas permukaan reaktan padat.

Jawaban 8: D. Pengurangan luas permukaan reaktan padat dapat memperlambat reaksi karena reaktan padat memiliki luas permukaan yang lebih kecil untuk berinteraksi.

Soal 9

Apa yang akan terjadi pada laju reaksi jika katalisator ditambahkan ke dalam sistem reaksi?

A. Meningkat.
B. Tetap konstan.
C. Menurun.
D. Tidak berubah.

Jawaban 9: A. Meningkat. Katalisator meningkatkan reaksi dengan menyediakan mekanisme alternatif yang lebih efisien untuk reaksi tersebut.

Soal 10

Manakah yang bukan termasuk faktor yang memengaruhi laju reaksi?

A. Konsentrasi reaktan.
B. Suhu.
C. Tekanan gas.
D. Bentuk molekul reaktan.

Jawaban 10: C. Tekanan gas bukanlah faktor yang umumnya memengaruhi laju reaksi dalam reaksi kimia dalam larutan atau fase cair.

Semoga artikel ini membantu kalian semua memahami materi pelajaran kimia kelas 11 SMA ini.

The post Laju Reaksi: Pengertian, Contoh Soal & Pembahasan | Kimia 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Kesetimbangan kimia adalah konsep yang sangat penting dalam kimia. Artikel ini akan membantu Anda memahami dasar-dasar kesetimbangan kimia, bagaimana ia bekerja dalam dunia molekuler, dan mengapa ini penting dalam kelas kimia tingkat SMA.

Untuk penjelasan selengkapnya, simak artikel di bawah ini sampai habis ya!

Baca juga : Bimbel CPNS

Apa itu Kesetimbangan Kimia?

Sumber: Freepik

Kesetimbangan kimia adalah keadaan keseimbangan dinamis antara reaksi kimia yang berlawanan, di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur. Ini berarti bahwa meskipun reaksi kimia berlanjut, tidak ada perubahan netto dalam konsentrasi produk atau reaktan dalam sistem. Kesetimbangan kimia berlaku seperti saat bermain ayunan.

Bayangkan jika kalian berada di ayunan, dan ayunan tersebut bergerak maju-mundur. Ketika kalian berayun maju, kalian pasti tahu kapan saat berhenti dan mulai bergerak mundur, inilah yang disebut berada dalam posisi kesetimbangan sebelum berubah arah.

Dalam reaksi kimia, ada momen ketika reaksi kimia berjalan maju untuk membentuk produk baru. Tapi, ada juga momen ketika reaksi tersebut berjalan mundur, menguraikan produk menjadi reaktan awal. Saat kedua reaksi ini berjalan dengan laju yang sama, kita menyebutnya sebagai “kesetimbangan kimia.”

Jadi, kesetimbangan kimia diartikan sebagai situasi di mana reaksi kimia berjalan maju dan mundur dengan laju yang sama, sehingga konsentrasi produk dan reaktan tetap hampir konstan. Ini seperti berhenti sejenak dalam ayunan sebelum bergerak ke arah sebaliknya.

Hukum Kesetimbangan Kimia

Sumber: Freepik

Hukum dasar kesetimbangan kimia dinyatakan dalam Hukum Kesetimbangan Kimia, yang dikenal sebagai “Hukum Tindakan Massa.” Hukum ini menyatakan bahwa pada suhu konstan, rasio konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan dalam suatu reaksi kimia tetap konstan, selama kondisi kesetimbangan tercapai.

Konstanta Kesetimbangan (K)

Merupakan ekspresi matematis yang menggambarkan tingkat kesetimbangan dalam reaksi kimia. K memiliki bentuk umum yang berhubungan dengan reaksi kimia tertentu. Jika konsentrasi produk dan reaktan diberikan, kita dapat menggunakan K untuk menentukan arah reaksi pada kondisi tertentu.

Rumus untuk menghitung konstanta kesetimbangan (K) berbeda-beda untuk setiap reaksi kimia dan bergantung pada persamaan reaksinya. Secara umum, ekspresi konstanta kesetimbangan (K) dapat ditulis dalam bentuk persamaan berikut:

Dalam persamaan di atas:

• [A], [B], [C], dan [D] adalah konsentrasi masing-masing zat (produk dan reaktan) dalam reaksi kimia.
• Angka a, b, c, dan d adalah koefisien stoikiometri yang menggambarkan hubungan antara jumlah molekul atau mol reaktan dan produk dalam reaksi tersebut.

Nilai K memberikan gambaran tentang sejauh mana reaksi kimia telah mencapai kesetimbangan pada suatu kondisi tertentu. Jika nilai K besar, itu berarti produk lebih dominan. Jika nilai K kecil, itu berarti reaktan lebih dominan. Nilai K juga dapat digunakan untuk memprediksi arah perubahan reaksi kimia ketika konsentrasi zat-zat tersebut berubah.

Mengapa Kesetimbangan Kimia Penting?

Sumber: Freepik

Dalam pelajaran kimia kelas 11 SMA,  mempelajari cara menghitung dan menggunakan konstanta kesetimbangan (K) untuk memahami reaksi kimia dan membuat perkiraan tentang bagaimana perubahan konsentrasi zat akan memengaruhi reaksi tersebut. Ini adalah konsep penting dalam kimia yang memungkinkan kita memahami perilaku reaksi kimia di laboratorium dan dalam berbagai aplikasi kimia di dunia nyata.

Berikut alasan mengapa materi satu ini penting, di antaranya:

1. Pemahaman Reaksi Kimia

Kesetimbangan kimia memungkinkan kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung, apakah ke arah pembentukan produk atau reaktan.

2. Desain Proses Kimia

Dalam industri kimia, pemahaman kesetimbangan kimia sangat penting dalam merancang proses produksi yang efisien.

3. Kontrol Kualitas

Dalam kimia analitik, kesetimbangan kimia digunakan untuk mengukur konsentrasi zat tertentu dalam sampel.

4. Farmasi dan Obat-obatan

Digunakan dalam pengembangan obat untuk memahami efektivitasnya dalam tubuh manusia.

5. Pemecahan Masalah Kimia

Dalam penelitian ilmiah dan industri, pemahaman materi satu ini membantu dalam pemecahan masalah dan pengembangan produk baru.

Baca juga: Hidrokarbon dan Minyak Bumi: Pengertian, Jenis, & Contoh Soal | Kimia 11 SMA

Kesetimbangan kimia adalah konsep yang kritis dalam kimia dan memainkan peran penting dalam berbagai aspek kehidupan sehari-hari. Dengan memahami dasar-dasar materi kimia satu ini, kalian akan memiliki dasar yang kuat dalam memahami reaksi kimia yang kompleks dan aplikasinya dalam berbagai bidang.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Sumber: Freepik

Berikut adalah 7 contoh soal mengenai materi kesetimbangan kimia beserta jawaban dan pembahasannya:

Soal 1

Berdasarkan reaksi berikut:

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

Hitung ekspresi konstanta kesetimbangan (K) untuk reaksi di atas jika konsentrasi [N2], [H2], dan [NH3] adalah masing-masing 0,1 M pada saat kesetimbangan.

Jawaban 1:

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3 = (0,1)^2 / (0,1)(0,1)^3 = 10

Soal 2

Dalam reaksi berikut:

[CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)]

Konsentrasi CO adalah 0,4 M, konsentrasi H2 adalah 0,2 M, dan konsentrasi CH3OH adalah 0,1 M pada saat kesetimbangan. Hitung nilai konstanta kesetimbangan (K).

Jawaban 2:

K = [CH3OH] / [CO][H2]^2 = {0,1} / {0,4(0,2)^2} = 12,5

Soal 3

Untuk reaksi berikut ini:

[2NO2(g) = N2O4(g)]

Ketika konsentrasi [NO2] adalah 0,2 M, konsentrasi [N2O4] adalah 0,1 M pada saat kesetimbangan. Hitung nilai konstanta kesetimbangan (K).

Jawaban 3:

K = [N2O4] / [NO2]^2 = {0,1} / {(0,2)^2} = 2,5

Soal 4

Dari reaksi berikut:

[2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)]

Konsentrasi [H2] adalah 0,3 M, konsentrasi [O2] adalah 0,2 M, dan konsentrasi [H2O] adalah 0,4 M pada saat kesetimbangan. Hitung nilai konstanta kesetimbangan (K).

Jawaban 4:

K = [H2O]^2 / [H2]^2[O2]} = (0,4)^2 / (0,3)^2(0,2) = 177,78

Soal 5

Untuk reaksi berikut:

[N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)]

Jika nilai konstanta kesetimbangan (K) adalah 0,1, dan konsentrasi [NH3] adalah 0,02 M, hitung konsentrasi [N2] dan [H2] pada saat kesetimbangan.

Jawaban 5:

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3
0,1 = (0,02)^2 / [N2][H2]^3
0,1 = {0,0004} / [N2][H2]^3

Dari sini, kita dapat menghitung [N2] dan [H2] pada saat kesetimbangan.

Soal 6

Dalam reaksi berikut:

[CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g)

Ketika konsentrasi [CO] adalah 0,3 M dan konsentrasi [Cl2] adalah 0,2 M pada saat kesetimbangan, hitung nilai konstanta kesetimbangan (K).

Jawaban 6:

K = [COCl2] / [CO][Cl2]
K = ? {0,3 x 0,2}

(nilai [COCl2] tidak diberikan)

Soal 7

Dari reaksi berikut:
[2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)]

Jika nilai konstanta kesetimbangan (K) adalah 4, dan konsentrasi [H2] adalah 0,2 M pada saat kesetimbangan, hitung konsentrasi [H2S] dan [S2] pada saat kesetimbangan.

Jawaban 7:

K = [H2​S]^2​ / [H2​]^2[S2]​

4 = [H2​S]^2 / (0,2)^2[S2​]​

Dari sini, kita dapat menghitung [H2S] dan [S2] pada saat kesetimbangan.

Baca juga : Bimbel CPNS Terbaik

Semoga artikel ini membantu Anda menjelajahi dunia yang menarik dari kesetimbangan kimia.

Sampai ketemu di Lesprivatsbmptn

The post Kesetimbangan Kimia, Contoh Soal & Pembahasan | Kimia Kelas 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Larutan asam basa adalah salah satu topik penting dalam pelajaran kimia di tingkat SMA. Artikel ini akan membahas secara mendalam tentang materi satu ini, konsep dasar, sifat-sifat, serta aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. Mari kita mulai perjalanan kita mempelajari dunia asam basa pelajaran Kimia kelas 11 SMA.

Selamat belajar dan simak sampai habis ya!

Baca juga : Bimbel CPNS

Apa itu Larutan Asam Basa?

Sumber: Freepik

Larutan asam basa adalah larutan yang mengandung zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) atau ion hidroksida (OH-) ke dalam larutan. Asam adalah substansi yang dapat memberikan ion H+, sementara basa adalah substansi yang dapat memberikan ion OH-.

Di dalam larutan asam, jumlah ion hidrogen (H+) lebih tinggi daripada jumlah ion hidroksida (OH-). Sebaliknya, dalam larutan basa, jumlah ion hidroksida (OH-) lebih tinggi daripada jumlah ion hidrogen (H+). Ketika jumlah ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan seimbang, maka larutan tersebut dianggap sebagai larutan netral.

Baca juga: Hidrokarbon dan Minyak Bumi: Pengertian, Jenis, & Contoh Soal | Kimia 11 SMA

Sifat-sifat dari larutan ini juga sangat beragam, dan sifatnya tergantung pada jenis asam atau basa yang terlarut dalam larutan. Beberapa larutan asam sangat korosif dan dapat merusak logam, sementara beberapa larutan basa dapat memiliki sifat licin pada kulit. pH adalah ukuran yang digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan, dengan rentang skala dari 0 (sangat asam) hingga 14 (sangat basa), sementara angka 7 dianggap sebagai nilai netral.

Larutan ini memiliki banyak aplikasi dalam berbagai bidang, seperti dalam industri, pengolahan makanan, perawatan kesehatan, dan pembersihan. Selain itu, pemahaman tentang sifat-sifat larutan ini penting dalam kimia dan ilmu-ilmu terkait lainnya karena membantu dalam memahami berbagai reaksi kimia dan proses yang terjadi dalam lingkungan kimia.

Konsep Dasar Larutan Asam Basa

Sumber: Freepik

Konsep dasar larutan asam basa melibatkan pemahaman tentang sifat-sifat asam dan basa, serta cara mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Berikut adalah beberapa konsep dasar yang perlu dipahami:

1. Ion Hidrogen (H+) dan Ion Hidroksida (OH-)

(H+) ion hidrogen adalah ion yang terbentuk ketika suatu zat memberikan proton (partikel positif) dalam larutan. Ion hidroksida (OH-) adalah ion yang terbentuk ketika suatu zat memberikan hidroksida (OH-) dalam larutan. Konsentrasi ion H+ dan ion OH- adalah faktor penting dalam menentukan keasaman atau kebasaan larutan.

2. Skala pH

Digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala ini berkisar dari 0 (sangat asam) hingga 14 (sangat basa), dengan angka 7 sebagai nilai netral. Larutan dengan pH di bawah 7 dianggap asam, sedangkan larutan dengan pH di atas 7 dianggap basa. Nilai pH mencerminkan konsentrasi ion H+ dalam larutan.

3. Indikator Asam Basa

Pengertian indikator adalah senyawa kimia yang berubah warna tergantung pada tingkat keasaman atau kebasaan larutan. Contoh indikator alami adalah ekstrak bunga sepatu yang berubah warna menjadi merah ketika larutan bersifat asam dan biru ketika bersifat basa. Indikator sintetis, seperti fenolftalein, juga sering digunakan.

4. Sifat Asam dan Basa

Asam memiliki sifat-sifat seperti rasa masam, dapat mengiritasi kulit, dan dapat menghasilkan gas hidrogen ketika bereaksi dengan logam. Basa memiliki sifat seperti rasa pahit, licin pada kulit, dan dapat menghasilkan rasa sabun ketika dicampur dengan minyak. Sifat-sifat ini berasal dari reaksi asam dengan ion H+ dan basa dengan ion OH- dalam larutan.

5. Reaksi Netralisasi

Dapat terjadi ketika asam dan basa bereaksi bersama untuk membentuk air dan garam. Dalam reaksi ini, ion H+ dari asam dan ion OH- dari basa bergabung untuk membentuk molekul air (H2O). Ini adalah salah satu reaksi dasar dalam kimia asam basa.

6. Hukum Perbandingan Volum

Menyatakan bahwa volume dua larutan yang reaktif dengan satu sama lain selalu memiliki hubungan perbandingan yang sederhana jika berada dalam kondisi yang sama. Hukum ini berguna dalam menghitung konsentrasi asam atau basa dalam reaksi netralisasi.

Baca juga : Bimbel CPNS Terbaik

Pemahaman konsep dasar ini penting di berbagai aplikasi kimia, seperti dalam analisis laboratorium, industri, pengolahan makanan, dan pemahaman dasar reaksi kimia. Dengan pemahaman yang baik tentang konsep-konsep ini, seseorang dapat memahami dan merancang berbagai reaksi kimia yang melibatkan larutan asam basa.

Sifat-sifat Larutan Asam Basa

Sumber: Freepik

Di bawah ini beberapa sifat dari larutan asam basa!

1. Sifat Asam

Larutan asam memiliki sifat yang dapat mengiritasi kulit, rasanya masam, dan dapat bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen. Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl).

2. Sifat Basa

Larutan basa memiliki sifat yang licin pada kulit, rasanya pahit, dan dapat menghasilkan rasa sabun ketika dicampur dengan minyak. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH).

Aplikasi Larutan Asam Basa dalam Kehidupan Sehari-hari

Sumber: Freepik

Pengaplikasian larutan satu ini dalam kehidupan sehari-hari bisa digunakan dalam beberapa hal, diantaranya:

1. Pencernaan

Asam lambung dalam sistem pencernaan membantu dalam pemecahan makanan. Basa pankreas mengimbangi keasaman ini.

2. Pembersihan

Umumnya digunakan dalam pembersihan rumah tangga dan dalam produk pembersih.

3. Industri

Digunakan dalam berbagai industri, seperti pengolahan makanan, farmasi, dan pembuatan kertas.

4. Kesehatan

Digunakan dalam berbagai aspek perawatan kesehatan, termasuk dalam pemeliharaan pH tubuh manusia.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Sumber: Freepik

Berikut beberapa contoh soal beserta pembahasannya agar kalian lebih mudah memahaminya:

Soal 1

Apa yang menjadi hasil reaksi antara asam kuat dan basa kuat?

A. Pembentukan air dan garam.
B. Pembentukan karbon dioksida.
C. Pembentukan gas hidrogen.
D. Pembentukan gas oksigen.

Pembahasan 1: Jawaban yang benar adalah A. Hasil reaksi antara asam kuat dan basa kuat adalah pembentukan air dan garam.

Soal 2

Larutan dengan pH 3 adalah…

A. Basa kuat.
B. Basa lemah.
C. Netral.
D. Asam kuat.

Pembahasan 2: Jawaban yang benar adalah D. Larutan dengan pH 3 adalah asam kuat karena memiliki pH kurang dari 7, yang menunjukkan sifat asam.

Soal 3

Apakah yang terjadi ketika larutan asam dicampur dengan larutan basa dalam reaksi netralisasi?

A. Terbentuk gas hidrogen.
B. Terjadi perubahan warna larutan.
C. Terbentuk air dan garam.
D. Terbentuk gas oksigen.

Pembahasan 3: Jawaban yang benar adalah C. Ketika larutan asam dicampur dengan larutan basa dalam reaksi netralisasi, terbentuk air dan garam.

Soal 4

Apakah nilai pH dari larutan yang bersifat netral?

A. Kurang dari 7.
B. Persis 7.
C. Lebih dari 7.
D. Tergantung pada jenis larutan.

Pembahasan 4: Jawaban yang benar adalah B. Nilai pH dari larutan yang bersifat netral adalah persis 7.

Soal 5

Sebuah larutan memiliki pH 9. Apakah jenis larutan ini?

A. Asam kuat.
B. Asam lemah.
C. Basa kuat.
D. Basa lemah.

Pembahasan 5: Jawaban yang benar adalah C. Larutan dengan pH 9 adalah basa kuat karena memiliki pH lebih dari 7, yang menunjukkan sifat basa.

Baca juga: Teori Asam Basa: Pengertian, Sifat, dan Contoh Soal | Kimia 11 SMA

Semoga soal-soal ini membantu dalam memahami konsep larutan asam basa pada pelajaran kimia kelas 11 SMA. Selamat belajar!

Sampai ketemu di Lesprivatsbmptn

The post Larutan Asam Basa: Pengertian, Contoh Soal, Dan Pembahasan | Kimia Kelas 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Kimia adalah salah satu mata pelajaran yang seringkali membuat banyak siswa merasa tertantang. Namun, memahami dasar-dasar penting dalam kimia, seperti teori asam basa, adalah kunci untuk meraih keberhasilan mempelajari dalam bidang ini. Artikel ini akan membahas teori asam basa, salah satu konsep fundamental dalam kimia, khususnya untuk kalian para siswa kelas 11 SMA.

Selamat belajar dan simak sampai habis ya!

Baca juga : Bimbel CPNS

Pengenalan Teori Asam Basa

Sumber: Freepik

Teori asam basa adalah konsep fundamental dalam kimia yang membantu menjelaskan sifat-sifat zat-zat kimia dan reaksi kimia. Dua ilmuwan besar, yaitu Svante Arrhenius dan Gilbert Lewis, berperan dalam pengembangan teori asam basa yang dikenal saat ini. Berikut ini penjelasan selengkapnya!

Teori Arrhenius

Menurut teori Arrhenius, asam adalah substansi yang menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam air. Sebaliknya, basa adalah substansi yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam air. Ini berarti bahwa dalam reaksi kimia, asam dapat mendonorkan ion hidrogen, sementara basa dapat menerima ion hidroksida.

Contoh sederhana dari reaksi ini adalah:

Asam:
HCl (asam klorida) → H+ + Cl-

Basa:
NaOH (natrium hidroksida) → Na+ + OH-

Teori Lewis

Teori Lewis, yang dikembangkan oleh Gilbert Lewis, memperluas konsep asam basa dengan mempertimbangkan elektron. Menurut teori ini, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron tambahan, sementara basa adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron tambahan.

Dalam reaksi ini, asam akan menerima pasangan elektron dari basa. Contohnya:

Asam:
H+ (Hidrogen) + :NH3 (amonia) → H:NH3

Basa:
:OH- (ion hidroksida) + H2O (air) → :OH2

Indikator Asam Basa

Sumber: Freepik

Untuk mengidentifikasi apakah suatu zat adalah asam atau basa, kita sering menggunakan indikator asam basa. Indikator adalah senyawa kimia yang berubah warna dalam kehadiran asam atau basa. Misalnya, fenolftalein akan berubah dari tidak berwarna menjadi merah muda dalam suasana basa, sementara litmus merah akan berubah menjadi biru.

Baca juga : Bimbel CPNS Terbaik

Selain itu, tetapan larutan asam dan basa yang merupakan parameter kimia untuk menggambarkan kekuatan asam dan basa dalam larutan terdiri dari dua tetapan utama. Dua tetapan ini digunakan untuk mengukur tingkat keasaman dan kebasaan suatu larutan adalah tetapan asam (Ka) dan tetapan basa (Kb) tanpa menggunakan bantuan kertas lakmus.

1. Tetapan Asam (Ka)

Tetapan asam (Ka) adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi asam dalam larutan. Ini mengukur tingkat disosiasi asam dalam larutan menjadi ion hidrogen (H+) dan ion konjugat. Persamaan umum untuk reaksi ionisasi asam adalah:

Asam (HA) ⇌ H+ + A-

Contohnya adalah asam asetat (CH3COOH):

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Nilai Ka mengukur sejauh mana asam tersebut melepaskan ion H+ dalam larutan. Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asam tersebut dalam melepaskan proton. Sebaliknya, semakin kecil nilai Ka, semakin lemah asam tersebut.

2. Tetapan Basa (Kb)

Tetapan basa (Kb) adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi basa dalam larutan. Ini mengukur tingkat disosiasi basa dalam larutan menjadi ion hidroksida (OH-) dan ion konjugat. Persamaan umum untuk reaksi ionisasi basa adalah:

Basa (B) + H2O ⇌ OH- + BH+

Contohnya adalah amonia (NH3):

NH3 + H2O ⇌ OH- + NH4+

Nilai Kb mengukur sejauh mana basa tersebut melepaskan ion OH- dalam larutan. Seperti halnya Ka, semakin besar nilai Kb, semakin kuat basa tersebut dalam melepaskan ion OH-. Sebaliknya, semakin kecil nilai Kb, semakin lemah basa tersebut.

Hubungan antara Ka dan Kb

Ada hubungan kebalikan antara Ka dan Kb untuk pasangan asam-basa konjugat. Jika kalian memiliki pasangan asam-basa yang merupakan konjugat satu sama lain (misalnya, asam asetat dan asetat ion, atau amonia dan ion hidroksida), kalian dapat menggunakan konsep konstanta asam-basa (Kw) untuk menghubungkan Ka dan Kb. Kw adalah konstanta kesetimbangan air yang selalu memiliki nilai tetap pada suhu tertentu.

Kw = Ka x Kb

Dengan demikian, jika kalian mengetahui nilai Ka untuk asam tertentu, sudah pasti kalian dapat menghitung nilai Kb untuk basa konjugatnya, begitu pula sebaliknya.

Tetapan larutan asam dan basa penting dalam kimia karena keduanya membantu mengukur dan memahami tingkat keasaman dan kebasaan larutan, yang memiliki dampak penting pada berbagai reaksi kimia, termasuk reaksi asam-basa, netralisasi, dan masih banyak lagi.

Penerapan Teori Asam Basa

Sumber: Freepik

Teori asam basa memiliki banyak penerapan dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Salah satu contoh penerapannya adalah dalam kontrol pH dalam proses kimia, pengobatan, dan produksi makanan. Dalam tubuh manusia, keseimbangan pH yang tepat dalam darah dan cairan tubuh lainnya sangat penting untuk menjaga kesehatan.

Baca juga : Bimbel CPNS Online

Konsep ini penting dalam kimia karena membantu menjelaskan sifat-sifat zat dan reaksi kimia. Memahami perbedaan antara teori Arrhenius dan Lewis serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari adalah langkah penting dalam memahami ilmu kimia.

Sifat-sifat Teori Asam Basa

Sumber: Freepik

Teori asam basa memiliki beberapa sifat penting yang membantu dalam pemahaman sifat-sifat asam dan basa dalam kimia. Berikut adalah beberapa sifat utama dari teori asam basa:

1. Definisi yang Berbeda

Teori asam basa memiliki beberapa definisi yang berbeda yang memungkinkan kita untuk memahami asam dan basa dari berbagai sudut pandang. Beberapa definisi yang paling umum digunakan adalah Teori Arrhenius, Teori Brønsted-Lowry, dan Teori Lewis.

2. Pemberian Ion Hidrogen (H+)

Dalam banyak teori asam basa, asam sering diidentifikasi sebagai substansi yang melepaskan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam air. Ini berkontribusi pada sifat asam yang dapat meningkatkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.

3. Penerimaan Ion Hidroksida (OH-)

Sebaliknya, basa sering diidentifikasi sebagai substansi yang menerima ion hidroksida (OH-) dalam larutan. Ini menghasilkan sifat basa yang meningkatkan konsentrasi ion hidroksida dalam larutan.

4. Pembentukan Pasangan Asam-Basa Konjugat

Teori asam basa memperkenalkan konsep pasangan asam-basa konjugat. Ketika asam kehilangan ion H+, ia menjadi basa konjugat, dan ketika basa menerima ion H+, ia menjadi asam konjugat. Ini menggambarkan hubungan yang terjadi dalam reaksi asam-basa.

5. Keseimbangan Kimia

Teori asam basa erat terkait dengan konsep keseimbangan kimia. Reaksi asam-basa sering mengikuti prinsip keseimbangan kimia, di mana asam dan basa serta pasangan asam-basa konjugatnya berada dalam keseimbangan.

6. Penggunaan Indikator

Untuk mengidentifikasi apakah suatu zat adalah asam atau basa, kita sering menggunakan indikator asam basa. Indikator adalah senyawa kimia yang berubah warna tergantung pada pH larutan, membantu kita mengidentifikasi sifat asam atau basa.

7. Pengaruh pada Perubahan pH

Asam memiliki kemampuan untuk menurunkan pH larutan, sementara basa memiliki kemampuan untuk meningkatkan pH larutan. Ini penting dalam aplikasi kimia sehari-hari, seperti dalam pengendalian pH dalam sistem biologis dan industri.

8. Penggunaan dalam Reaksi Kimia

Teori asam basa memainkan peran penting dalam berbagai reaksi kimia, termasuk reaksi netralisasi, di mana asam dan basa bereaksi untuk membentuk air dan garam. Reaksi ini memiliki aplikasi luas dalam industri dan laboratorium.

Baca juga: Hidrokarbon dan Minyak Bumi: Pengertian, Jenis, & Contoh Soal | Kimia 11 SMA

Sifat-sifat ini membantu dalam memahami dan menerapkan teori asam basa dalam berbagai konteks kimia. Dalam pengertian yang lebih luas, teori asam basa membantu kita memahami interaksi zat-zat kimia dalam lingkungan kita, yang sangat penting dalam ilmu kimia dan berbagai aplikasinya.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Sumber: Freepik

Berikut adalah contoh soal pilihan ganda beserta pembahasannya mengenai teori asam basa Kimia kelas 11 SMA:

Soal 1:

Menurut Teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang…
A. Melepaskan ion hidrogen (H+) dalam larutan.
B. Menerima ion hidrogen (H+) dalam larutan.
C. Memiliki pH lebih dari 7.
D. Mempunyai ion hidroksida (OH-) dalam larutan.

Pembahasan 1:

Jawaban yang benar adalah A. Menurut Teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen (H+) dalam larutan.

Soal 2:

Pasangan asam-basa konjugat dalam reaksi berikut adalah…

H2O(l) + NH3(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

A. NH3 dan H2O
B. NH4+ dan OH-
C. H2O dan NH4+
D. NH3 dan OH-

Pembahasan 2:

Jawaban yang benar adalah D. Pasangan asam-basa konjugat dalam reaksi tersebut adalah NH3 (basa) dan OH- (asam konjugat).

Soal 3:

Jika konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan adalah 1 x 10^-3 M, maka pH larutan tersebut adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Pembahasan 3:

Jawaban yang benar adalah C. pH larutan dapat dihitung sebagai negatif logaritma basis 10 dari konsentrasi ion hidrogen (H+). Dalam kasus ini, pH = -log(1 x 10^-3) = 3.

Soal 4:

Jika larutan memiliki pH 9, maka larutan tersebut adalah…
A. Asam kuat
B. Basa kuat
C. Basa lemah
D. Netral

Pembahasan 4:

Jawaban yang benar adalah B. Larutan dengan pH 9 adalah basa kuat. Basa kuat memiliki pH di atas 7.

Soal 5:

Reaksi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) menghasilkan apa?
A. Air (H2O) dan garam (NaCl)
B. Karbon dioksida (CO2) dan air (H2O)
C. Oksigen (O2) dan air (H2O)
D. Amonium klorida (NH4Cl)

Pembahasan 5:

Jawaban yang benar adalah A. Reaksi antara HCl dan NaOH menghasilkan air (H2O) dan garam (NaCl) dalam sebuah reaksi netralisasi.

Baca juga: Listrik Arus Searah: Pengertian dan Contoh Soal | Fisika Kelas 12 SMA

Semoga contoh soal ini membantu kalian semua memahami konsep teori asam basa Kimia kelas 11 SMA lebih baik. Memahami dasar-dasar ini akan membantu kalian dalam memahami konsep-konsep yang lebih kompleks dalam kimia di masa depan. Jadi, selamat belajar dan eksplorasi lebih dalam di dunia menarik kimia!

Sampai ketemu di Lesprivatsbmptn

The post Teori Asam Basa: Pengertian, Sifat, dan Contoh Soal | Kimia 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Dalam dunia kimia, terdapat konsep menarik yang membahas perubahan energi dalam reaksi kimia, yang disebut dengan termokimia. Apa maksudnya?

Cari jawabannya di artikel kali ini yang akan membantu kalian memahami lebih dalam tentang termokimia, konsep penting yang dipelajari dalam pelajaran Kimia kelas 11 SMA ini, serta mengapa pemahaman ini penting dalam pemahaman proses reaksi kimia.

Simak penjelasannya sampai habis!

Apa Itu Termokimia?

Sumber: Freepik

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia. Dalam setiap reaksi kimia, ada perubahan energi yang terjadi, entah energi tersebut diserap (endoterm) atau dilepaskan (eksoterm). Termokimia mencakup konsep-konsep seperti entalpi, hukum Hess, reaksi standar, dan lain-lain. Cabang ilmu kimia ini mempelajari perubahan energi termal yang terjadi selama reaksi kimia.

Cabang ilmu kimia ini mengkaji besarnya perubahan energi tersebut dan bagaimana energi tersebut berhubungan dengan komposisi senyawa kimia. Konsep termokimia sangat penting karena membantu kita memahami aspek termodinamika dari reaksi kimia. Beberapa konsep yang terkait dengan termokimia meliputi:

1. Perubahan Enthalpi (∆H)

Ini adalah perubahan energi dalam reaksi kimia pada tekanan konstan. ∆H positif menunjukkan reaksi endotermik (energi diserap), sedangkan ∆H negatif menunjukkan reaksi eksotermik (energi dilepaskan).

2. Hukum Hess

Menyatakan bahwa perubahan entalpi total dalam suatu reaksi kimia adalah jumlah dari perubahan entalpi dalam serangkaian langkah reaksi yang mengarah ke reaksi kimia tersebut.

3. Hukum Kirchhoff

Adanya hukum ini bertujuan menghubungkan perubahan entalpi dengan perubahan suhu, memberikan pemahaman tentang bagaimana reaksi kimia dipengaruhi oleh suhu.

4. Perubahan Energi dalam Pembentukan

Termokimia juga mempelajari perubahan energi yang terjadi saat suatu senyawa dibentuk dari unsur-unsur penyusunnya. Ini memberikan wawasan tentang stabilitas senyawa.

5. Reaksi Standar dan Perubahan Entalpi Standar

Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada kondisi standar, yaitu tekanan 1 atm dan suhu tertentu. Ini memungkinkan perbandingan yang konsisten antara reaksi kimia.

6. Hukum Proust

Konsep dari hukum ini menyatakan bahwa komposisi persentase massa dalam senyawa kimia tetap konstan.

Pemahaman tentang termokimia membantu kita memprediksi arah reaksi kimia, menghitung perubahan energi dalam reaksi, merancang proses kimia yang efisien, dan mengkaji stabilitas senyawa. Ini juga sangat relevan dalam konteks energi alternatif dan pemahaman tentang perubahan energi dalam berbagai reaksi industri.

Kenapa Termokimia Penting?

Pemahaman tentang termokimia memiliki pemahaman yang luas dalam kimia dan ilmu pengetahuan secara umum. Beberapa alasan mengapa termokimia penting diantaranya berikut ini:

1. Prediksi Reaksi: Termokimia membantu memprediksi arah reaksi kimia. Reaksi yang melepaskan energi lebih rendah daripada reaksi yang menyerap energi.

2. Optimasi Proses: Dalam industri, pemahaman tentang perubahan energi dalam reaksi kimia membantu merancang proses yang efisien dan ekonomis.

Baca juga : Bimbel CPNS Jakarta

3. Penelitian Kimia: Termokimia membantu para ilmuwan memahami stabilitas senyawa, kecepatan reaksi, dan hubungan termodinamika dalam berbagai reaksi.

4. Energi Alternatif: Dalam konteks energi alternatif, termokimia memainkan peran penting dalam menghitung efisiensi berbagai proses, seperti sel bahan bakar.

Konsep Penting dalam Termokimia

Sumber: Freepik

Beberapa konsep penting yang dipelajari dalam termokimia meliputi:

1. Enthalpi: Enthalpi (H) adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap dalam reaksi kimia pada tekanan tetap.

2. Hukum Hess: Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi dalam suatu reaksi tergantung pada entalpi awal dan akhir, independen dari rute reaksi.

3. Reaksi Standar: Reaksi standar adalah reaksi kimia yang berlangsung pada kondisi standar (tekanan 1 atm dan suhu tertentu).

4. Hukum Proust: Hukum ini menyatakan bahwa komposisi persentase massa dalam senyawa kimia tetap konstan.

Baca juga :   Jangan Nyantai! Cek Jadwal Bimbel UTBK 2023 Sekarang

Contoh Soal dan Pembahasan

Sumber: Freepik

Agar kalian semakin memahami materi ini, simak pembahasan soal di bawah!

Soal 1

Dalam reaksi pembakaran metana (CH4) dengan oksigen (O2) menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Tentukan perubahan entalpi (∆H) jika reaksi ini menghasilkan 802 kJ panas.

Pembahasan:

Reaksi yang diberikan adalah: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Dalam reaksi ini, jumlah perubahan entalpi adalah 802 kJ. Karena reaksi membentuk 1 mol CH4 dan 1 mol CO2, kita harus membagi perubahan entalpi dengan koefisien reaksi CH4.

∆H = 802 kJ / 1 mol = 802 kJ/mol

Jawaban:

Perubahan entalpi (∆H) adalah 802 kJ/mol.

Soal 2

Tentukan perubahan entalpi (∆H) reaksi pembentukan etilena (C2H4) dari hidrogen (H2) dan etana (C2H6) jika reaksinya adalah: C2H6 + H2 → C2H4 + H2

Pembahasan:

Dalam reaksi ini, reaksi pembentukan C2H4 adalah: C2H6 + H2 → C2H4 + H2

Dalam reaksi ini, kita memiliki perubahan entalpi (∆H) untuk setiap zat yang terlibat:
– ∆H1 untuk C2H6,
– ∆H2 untuk H2, dan
– ∆H3 untuk C2H4.

Perubahan entalpi total (∆H) dapat dihitung dengan mengurangkan perubahan entalpi produk dari perubahan entalpi reaktan:

∆H = ∆H3 – (∆H1 + ∆H2)

Jawaban:

Perubahan entalpi (∆H) reaksi pembentukan etilena adalah ∆H3 – (∆H1 + ∆H2).

Soal 3

Untuk reaksi eksoterm, apakah pernyataan ini benar atau salah: “Perubahan entalpi (∆H) adalah positif.

Pembahasan:

Pernyataan ini salah. Dalam reaksi eksoterm, reaksi melepaskan panas, yang berarti perubahan entalpi (∆H) negatif.

Jawaban:

Pernyataan ini salah. Dalam reaksi eksoterm, perubahan entalpi (∆H) adalah negatif.

Soal 4

Berapa perubahan entalpi (∆H) jika 2 mol gas hidrogen (H2) bereaksi dengan 1 mol gas oksigen (O2) membentuk 2 mol air (H2O) pada kondisi standar?**

Pembahasan:

Reaksi yang diberikan adalah: 2H2 + O2 → 2H2O

Dalam reaksi ini, perubahan entalpi (∆H) akan bergantung pada perubahan entalpi pembentukan air (H2O). Karena kondisi standar, perubahan entalpi pembentukan H2O adalah -286 kJ/mol.

∆H = 2 mol H2O × (-286 kJ/mol) = -572 kJ

Jawaban:

Perubahan entalpi (∆H) adalah -572 kJ.

Catatan:

Harap dicatat bahwa contoh soal di atas hanya menggambarkan konsep dasar termokimia. Soal-soal yang lebih kompleks dapat melibatkan perhitungan dengan menggunakan nilai perubahan entalpi standar dan hukum Hess, serta mempertimbangkan keadaan reaksi (konstan tekanan atau volume).

Termokimia merupakan konsep penting dalam kimia, membahas perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia. Dengan pemahaman tentang termokimia, kita dapat memahami mengapa reaksi kimia berlangsung, bagaimana mengoptimalkan proses, dan bagaimana perubahan energi mempengaruhi sistem kimia.

Baca juga: Hidrokarbon dan Minyak Bumi: Pengertian, Jenis, & Contoh Soal | Kimia 11 SMA

Sangat penting bagi kalian semua untuk memahami konsep ini, karena termokimia membentuk dasar yang kuat untuk pemahaman lebih lanjut dalam ilmu kimia.

Jadi, apa lagi yang ditunggu? Hubungi kami segera di line telepon (021) 77844897 atau kamu juga bisa menghubungi kami via 085810779967. Atau klik www.lesprivatsbmptn.id untuk mendapatkan informasi lebih lanjut.

Sampai ketemu di Lesprivatsbmptn!

Referensi:

1. Aku Pintar
2. tanya-tanya.com

The post Termokimia: Pengertian, Konsep, dan Contoh Soal | Kimia Kelas 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Hidrokarbon dan minyak bumi merupakan salah satu materi penting dalam pelajaran kimia kelas 11 SMA. Nah, artikel kali ini akan membahas secara mendalam mengenai hidrokarbon, struktur molekulnya, serta peranan minyak bumi dalam kehidupan sehari-hari yang harus kalian ketahui.

Untuk penjelasan selengkapnya, simak penjelasan di bawah ini sampai habis!

Hidrokarbon: Pengertian dan Jenisnya

Hidrokarbon adalah senyawa kimia yang terdiri dari unsur hidrogen (H) dan karbon (C) saja. Terdapat dua jenis utama hidrokarbon yaitu:

1. Hidrokarbon jenuh (alkana), yang memiliki ikatan tunggal antara atom karbon.
2. Hidrokarbon tak jenuh (alkena dan alkuna), yang memiliki ikatan rangkap antara atom karbon.

Untuk mempermudah pemahaman kalian semua, berikut ini adalah beberapa contoh hidrokarbon berdasarkan jenisnya:

Hidrokarbon Jenuh (Alkana)

1. Metana (CH4)
2. Etena (C2H6)
3. Propana (C3H8)
4. Butana (C4H10)
5. Pentana (C5H12)
6. Heksana (C6H14)
7. Heptana (C7H16)
8. Oktana (C8H18)
9. Nonana (C9H20)
10. Dekana (C10H22)

Hidrokarbon Tak Jenuh (Alkena)

1. Etilena (C2H4)
2. Propilena (C3H6)
3. Butilena (C4H8)
4. Pentilena (C5H10)

Hidrokarbon Tak Jenuh (Alkuna)

1. Etilina (C2H2)
2. Propilina (C3H4)
3. Butilina (C4H6)

Setiap jenis hidrokarbon memiliki struktur unik dan sifat fisik serta kimia yang berbeda-beda. Misalnya, alkana memiliki ikatan tunggal antara atom karbon, sedangkan alkena memiliki setidaknya satu ikatan rangkap, dan alkuna memiliki setidaknya satu ikatan rangkap tiga.

Struktur Molekul Hidrokarbon

Struktur molekul hidrokarbon bervariasi berdasarkan jenisnya. Alkana memiliki ikatan tunggal, sedangkan alkena memiliki satu ikatan rangkap dan alkuna memiliki dua ikatan rangkap. Struktur ini mempengaruhi sifat fisik dan kimia hidrokarbon, seperti titik didih, titik leleh, dan reaktivitasnya masing-masing.

Titik Didih, Titik Leleh, dan Reaktivitas Alkana, Alkena, dan Alkuna

Berikut penjelasan selengkapnya mengenai titik didih, leleh, dan reaktivitas dari alkana, alkena, dan alkuna!

Alkana

1. Titik Didih: Alkana memiliki titik didih yang cenderung meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah atom karbon dalam rantai karbon. Hal ini terjadi karena gaya van der Waals antar molekul alkana yang semakin kuat dengan bertambahnya ukuran molekul.

Contohnya, metana memiliki titik didih yang lebih rendah daripada heksana.

Baca juga : Bimbel CPNS

2. Titik Leleh: Alkana memiliki titik leleh yang juga cenderung meningkat dengan penambahan atom karbon. Namun, pola ini dapat terganggu oleh perubahan struktur, seperti adanya cabang di dalam rantai karbon.

3. Reaktivitas: Alkana memiliki reaktivitas yang relatif rendah karena ikatan tunggal antara atom karbon yang cukup kuat. Alkana cenderung kurang bereaksi terhadap reaksi kimia dibandingkan dengan senyawa yang mengandung ikatan rangkap.

Alkena

1. Titik Didih: Alkena memiliki titik didih yang lebih rendah daripada alkana dengan jumlah atom karbon yang sama. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan rangkap dalam molekul alkena yang mengurangi gaya van der Waals antar molekul.

2. Titik Leleh: Alkena memiliki titik leleh yang lebih rendah daripada alkana dengan jumlah atom karbon yang sama.

3. Reaktivitas: Alkena memiliki reaktivitas yang lebih tinggi daripada alkana karena adanya ikatan rangkap dalam struktur molekulnya. Ikatan rangkap dapat berpartisipasi dalam reaksi adisi, seperti reaksi hidrogenasi dan pembukaan ikatan rangkap.

Alkuna

1. Titik Didih: Alkuna memiliki titik didih yang lebih rendah daripada alkana atau alkena dengan jumlah atom karbon yang sama. Ikatan rangkap tiga dalam alkuna menyebabkan struktur molekul yang lebih kompak.

2. Titik Leleh: Alkuna memiliki titik leleh yang lebih rendah daripada alkana atau alkena dengan jumlah atom karbon yang sama.

3. Reaktivitas: Alkuna memiliki reaktivitas yang lebih tinggi daripada alkana atau alkena. Ikatan rangkap tiga dalam alkuna sangat reaktif dan dapat berpartisipasi dalam berbagai reaksi adisi dan polimerisasi.

Baca juga : Bimbel CPNS Jakarta

Titik didih, titik leleh, dan reaktivitas alkana, alkena, dan alkuna dipengaruhi oleh struktur molekul dan ikatan kimianya.

Alkana memiliki ikatan tunggal yang menghasilkan sifat fisik dan reaktivitas yang lebih rendah. Alkena memiliki ikatan rangkap yang mengakibatkan sifat fisik yang lebih rendah tetapi reaktivitas yang lebih tinggi. Sedangkan, alkuna, dengan ikatan rangkap tiga, memiliki sifat fisik dan reaktivitas tertentu yang unik.

Minyak Bumi: Sumber Hidrokarbon Berharga

Disebut juga dengan sumber hidrokarbon berharga, minyak bumi adalah salah satu sumber utama hidrokarbon di Bumi. Minyak bumi terbentuk dari sisa-sisa organisme laut yang terperangkap di bawah lapisan batuan selama jutaan tahun.

Minyak bumi berisi campuran kompleks hidrokarbon dan memiliki berbagai kegunaan, seperti sebagai bahan bakar, bahan baku industri kimia, dan bahan pembuatan plastik.

Proses Pembentukan Minyak Bumi

Minyak bumi terbentuk melalui proses dekomposisi organik yang disebut “pembatuan” (diagenesis) dan “metamorfosis”. Proses ini melibatkan tekanan dan suhu yang tinggi di dalam lapisan bumi. Selama jutaan tahun, sisa-sisa organisme laut mengalami transformasi hingga menjadi minyak bumi.

Peran Minyak Bumi dalam Kehidupan Sehari-hari

Minyak bumi memainkan peran penting dalam berbagai aspek kehidupan. Selain sebagai sumber bahan bakar kendaraan dan alat-alat industri, minyak bumi juga digunakan dalam pembuatan produk sehari-hari seperti plastik, kosmetik, dan obat-obatan.

Di samping itu, keberadaan minyak bumi sebagai sumber terbesar energi hari ini memberikan dampak buruk terhadap keberlangsungan kehidupan di bumi. Perlunya pengelolaan minyak bumi yang berkelanjutan.
Meskipun minyak bumi memiliki banyak manfaat, penggunaannya juga dapat berdampak negatif pada lingkungan.

Baca juga :   Jangan Nyantai! Cek Jadwal Bimbel UTBK 2023 Sekarang

Terjadinya tumpahan minyak di laut dan udara yang semakin tercemar akibat pembakaran bahan bakar fosil adalah beberapa contoh dampak negatifnya. Oleh karena itu, perlunya pengelolaan minyak bumi yang berkelanjutan dan pengembangan alternatif energi yang lebih ramah lingkungan.

Contoh Soal dan Pembahasannya

Berikut adalah lima contoh soal mengenai hidrokarbon dan minyak bumi untuk pelajaran kimia kelas 11 SMA agar kalian semakin mudah memelajarinya.

Soal 1

Hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap dua antara atom karbon disebut sebagai:

A. Alkana
B. Alkena
C. Alkuna
D. Alkil

Penjelasan Soal 1: B. Alkena

Hidrokarbon dengan ikatan rangkap dua antara atom karbon dikenal sebagai alkena. Ikatan rangkap ini memberikan reaktivitas yang lebih tinggi dibandingkan alkana yang memiliki ikatan tunggal.

Soal 2

Manakah dari berikut ini adalah contoh hidrokarbon tak jenuh?

A. Propana
B. Butana
C. Etilena
D. Pentana

Penjelasan Soal 2: C. Etilena

Etilena adalah contoh hidrokarbon tak jenuh yang termasuk dalam kelompok alkena. Alkena memiliki setidaknya satu ikatan rangkap antara atom karbon dalam strukturnya.

Soal 3

Minyak bumi terbentuk melalui proses apa?

A. Fotosintesis
B. Pemanasan global
C. Batuan metamorf
D. Pembatuan organik

Penjelasan Soal 3: D. Pembatuan organik

Minyak bumi terbentuk melalui proses pembatuan organik, yaitu proses dekomposisi organisme laut yang terperangkap di bawah lapisan batuan selama jutaan tahun.

Soal 4

Penggunaan utama minyak bumi adalah:

A. Membuat pupuk
B. Pembuatan kertas
C. Bahan baku plastik
D. Bahan kimia pembersih

Penjelasan Soal 4: C. Bahan baku plastik

Minyak bumi digunakan sebagai bahan baku utama dalam pembuatan plastik. Plastik memiliki berbagai aplikasi dalam kehidupan sehari-hari.

Soal 5

Apakah yang membedakan alkana, alkena, dan alkuna?

A. Jumlah atom hidrogen
B. Jumlah atom karbon
C. Keberadaan ikatan rangkap
D. Warna struktur molekul

Penjelasan Soal 5: C. Keberadaan ikatan rangkap

Yang membedakan alkana, alkena, dan alkuna adalah keberadaan ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna, sementara alkana memiliki ikatan tunggal antara atom karbon.

Baca juga: Teori Atom | Kimia Kelas 10 SMA

Pemahaman tentang hidrokarbon dan minyak bumi merupkan hal penting dalam pelajaran kimia kelas 11 SMA. Hidrokarbon merupakan senyawa yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen, sedangkan minyak bumi adalah salah satu sumber utama hidrokarbon dengan peran yang sangat penting dalam kehidupan manusia.

Namun, perlu diingat bahwa penggunaan minyak bumi harus dilakukan dengan bijak dan berkelanjutan demi menjaga keseimbangan lingkungan dan masa depan generasi mendatang.

The post Hidrokarbon dan Minyak Bumi: Pengertian, Jenis, & Contoh Soal | Kimia 11 SMA appeared first on Les Privat SBMPTN.

Tabel Struktur Atom: Struktur Atom

Struktur atom merupakan susunan partikel dasar dalam atom. Atom merupakan partikel penyusun materi yang dapat menentukan sifat materi. Memiliki ukuran yang sangat kecil dan kita tidak sanggup untuk melihatnya. Menurut para ahli, mereka memperkirakan bentuk molekul dari berbagai percobaan dan fakta yang ada dengan suatu model. Sebenarnya kebenaran suatu model atau teori atom tidak mutlak. Dalam perkembangannya model atau teori atom terus mengalami perbaikan dan penyempurnaan. Jadi apa saja teorinya?

1. Model Atom Dalton

Ini adalah teori pertama yang mempopulerkan teori lainnya. Pada model ini atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Salah satu slogannya adalah atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.

Atom dengan unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa dan sifatnya. Bentuk lain adalah senyawa. Is terbentuk jika atom bergabung satu sama lain.

Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

Terdapat 2 hukum alam yang menunjang teori ini. Mereka adalah:

a. Hukum Kekekalan Massa (hukum Lavoisier)

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

b. Hukum Perbandingan Tetap (hukum Proust)

Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu zat adalah tetap.

Namanya saja baru pertama, tidak heran jika model ini memiliki kelemahan yaitu menurut teori atom Dalton nomor 5, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Tetapi saat ini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain. Memang sih ini diciptakan ketika belum ada sesuatu yang secanggih saat ini.

2. Model Atom Thompson

Setelah ditemukannya elektron oleh J.J Thomson, muncullah model atom Thomson yang merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton.

Isi dari teori ini adalah Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis.

Sama seperti Dalton, Thompson juga masih membutuhkan perbaikan dalam penciptaan teorinya.

3. Model Atom Rutherford

Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif, berukuran lebih kecil daripada ukuran atom. Akan tetapi massa atom hampir seluruhnya berasal dari massa intinya.

Selain itu Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom serta elektron bergerak melintasi inti (seperti planet dalam tata surya).

Sekilas sudah tampak cukup ideal namun ternyata masih terdapat kelemahan dari teori ini. Hal itu terkait ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.

Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti. Teori ini sebenarnya masih menjadi kesatuan dengan Rutherford.

4. Model Atom Niels Bohr

Model atomnya didasarkan pada teori kuantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen. Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom.

Selain itu Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif. Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).

Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi atom akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan. Elektron hanya dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke rendah terjadi pelepasan energi.

Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state).

Dengan penjelasan yang cukup panjang tersebut, ternyata masih ada kelemahan Model Atom Niels Bohr yaitu:

Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.

Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

5. Model Atom Modern (Mekanika Gelombang)

Dikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut mekanika gelombang oleh 3 ahli :

a) Louis Victor de Broglie

Menyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat yaitu sebagai materi dan sebagai gelombang.

b) Werner Heisenberg

Mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat sebagai partikel dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektron yang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan saja.

c) Erwin Schrodinger (menyempurnakan model Atom Bohr)

Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.

Tabel Struktur Atom/ Tabel Periodik

Merupakan kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).

Pengukurannya adalah dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 (keelektronegatifan Cs) sampai 4 (keelektronegatifan F).

Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif.

Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung melepaskan elektron dan akan membentuk ion positif.

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), harga keelektronegatifan semakin kecil. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), harga keelektronegatifan semakin besar.

Bentar deh, kita coba bahas soal yuk!

1. Dalam tabel periodik unsur modern, periode menyatakan..

a. Jumlah kulit atom

b. Elektron dalam atom

c. Neutron dalam inti atom

d. Proton dalam inti atom

e. Elektron pada kulit terluar

Jawaban: A

Dikutip dari Live Science, periode dalam tabel periodik menunjukkan jumlah kulit atau atau tingkatan energi elektron atom tersebut.

Maksudnya unsur yang terletak pada periode yang sama, memiliki jumlah kulit atom yang sama pula. Periode ditunjukkan oleh baris horizontal yang berjumlah 7, berarti tabel periodik memiliki 7 periode.

2. Dalam sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan…

a. Jumlah elektron

b. Jumlah subkulit atom

c. Jumlah elektron valensi

d. Jumlah proton valensi

e. Jumlah elektron pada subkulit

Jawaban: C

Golongan menyatakan jumlah elektron yang sama dikulit terluarnya atau yang biasa disebut dengan elektron valensi.

Golongan ditunjukkan oleh kolom vertikal yang berjumlah 18, sehingga ada 18 golongan dalam tabel periodik.

3. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2. Dalam tabel periodik, unsur tersebut berada pada periode dan golongan…

a. Periode 1, logam alkali

b. Periode 2, logam alkali

c. Periode 1, logam alkali tanah

d. Periode 2, logam alkali tanah

e. Periode 2, gas mulia

Jawaban: D

Konfigurasi 1s2 2s2 berarti memiliki 2 elektron valensi sehingga aan berada pada golongan 2A, yaitu golongan alkali tanah. 2s2 menunjukkan jumlah kulit yaitu 2 kulit atom, yang berarti unsur tersebut berada pada periode 2.

4. Tuliskan konfigurasi yang tepat untuk unsur 20Ca, 25Mn, 29Cu, dan 35Br dan tentukanlah posisi unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik!

Jawaban:

Lihat pada subkulit terakhir yaitu 4s2, angka empat menunjukkan jumlah kulit, berarti Ca berada pada periode 4. 4s2 menunjunjukan ada 2 elektron pada kulit terluar atau 2 elektron valensi, berarti Ca berada pada golongan 2a atau golongan alkali tanah. Pada tabel periodik Ca berada dalam golongan IIA dan periode 4.

Lihat pada subkulit Cu yang terakhir yaitu 4s1, angka 4 menunjukkan jumlah kulit, berarti Cu berada pada periode 4. 4S1 menunjukkan ada 1 elektron pada kulit terluar atau satu elektron valensi, berarti Cu berada pada golongan 11 atau golongan transisi 1b. Pada tabel periodik Cu berada pada golongan 1B dan periode 4.

Kalian perlu melakukan konfigurasi elektron kembali untuk unsur yang lainnya.

Gimana nih sahabat Latis sudah mulai berpusing-pusing ria? Sama dong! Biar ga pusing ayo segera kita cari guru privat. Kalo kalian di Jakarta, cari aja les privat Jakarta ya! Kalian juga harus makin rajin nih latihan soal-soal!

Referensi:

Scientif.com

kompas.com

The post Tabel Struktur Atom appeared first on Les Privat SBMPTN.